当有电流流过时，一定是以相应的速率发生了电池反应。对于释放出的每个安培秒的电量，一定发生了相应数量的电子交换。这意味着电子一定是朝着指定方向发生了迁越(电子传递)，反应系子移向或离开电极表面使物质传输。要使电流流动，需要另外的能量促使电子朝指定的方向迁越，而离子在电场的作用下进行迁移。所需另外的能量用过电位表示，即与平衡电位的偏差.

基本原理

指的是“不可逆的嫡损失”TASm)。此外，电流流过导体会产生·25·欧姆电位降。这些意味着电流流过导致的不可逆能量损失和相应的生热量。其结果是，电流流过时的电位E相对于平衡电位E?或增加，或下降。测量时电极电位的偏离（电位差E-E?）是由电化学反应的过电位和导体中的电子流和离子流在其流动中产生的欧姆电位降组成。电流流过所产生的所有电位降之和称做极化，即极化值=过电位+欧姆电位降.

实际测量的数值总是极化值。过电位只能用特殊的电化学方法将其分开。

反应历程一般是由实际的迁越(电子传递)步骤之前和随后的数个反应步骤组成的。这些反应每个步骤进行的速率是由它的动力学参数决定的，如交换电流密度、扩散系数或迁移数。这个反应链中最慢的步骤的速率决定了整个反应的速率。所以过电位或反应速率的限定通常不是由迁越步骤本身来决定，而是由这之前和随后的步骤决定的。反应物质的传输是靠两种方式实现的：扩散和迁移。